Question

【題目】（1）實驗室制氯氣的尾氣處理用_____溶液吸收，其化學反應方程式為_____。

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現象是先產生白色沉淀，其反應的離子方程式為_____，后白色沉淀又溶解消失，其反應的離子方程式為_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產生的氣體成分為_____（填NO或H2），你所選氣體在標準狀況下的體積為_____L

Answer 1

【答案】NaOH 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O NO 3.36L

【解析】

(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；
(2)鋁離子和氫氧根反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中；
(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應方程式為銅與稀硝酸反應。

(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應方程式為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，

故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現象是先產生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，

故答案為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；

(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反應，設n(NO)＝x，

x＝0.15mol，V(NO)＝n×Vm＝0.15×22.4＝3.36L，故答案為：NO；3.36L。