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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

B．配制FeCl₃溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸

C．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快

D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以用去除油污。水解吸熱，因此熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好，適用于勒夏特列原理，A不正確；B、鐵離子水解溶液顯酸性，所以配制FeCl₃溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸可以抑制鐵離子的水解，適用于勒夏特列原理，B不正確；C、固體反應物的接觸面積越大，反應速率越快，與勒夏特列原理無關，C正確；D、在氯水中存在平衡Cl₂＋H₂O

HClO＋HCl，光照促進次氯酸分解，有利于平衡向正反應方向移動，所以新制的氯水在光照條件下顏色變淺，適用于勒夏特列原理，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.026" 3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H₂（g）

CH₃ OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

溫度/⁰C	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)="0.5" mol·L^－1，則此時的溫度為 ⁰C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

濃度mol/L 時間/min	c(CO)	c(H₂)	c(CH₃OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應從2 min到4 min之間，H₂的反應速率為        。
②反應達到平衡時CO的轉化率為             。
③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        （填序號）。
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H₂的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H₂，發(fā)生反應CO（g）+2 H₂（g）

CH₃ OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁<T₂，則
w₁w₂（填序號）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)中，增大O₂的濃度有利于提高SO₂的轉化率

B．對2HI

H₂+I₂平衡體系增加壓強使顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)

xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的x=3
B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為吸熱反應

B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v_正<v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A₂(g) + B₂(g)

2C(g)

H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關系：             (用等式表示)。
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B₂)                b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

3C(g) ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )

選項	x	y
A	降溫	A的體積分數(shù)
B	升高溫度	混合氣體的密度
C	再加入A	B的轉化率
D	再加入C	A的體積分數(shù)

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