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【題目】下列關于同系物的說法錯誤的是

互為同系物,均可以與金屬鈉反應。

苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

同系物在水中的溶解性相同,苯的同系物都難溶于水,乙醇的同系物都易溶于水。

烷烴的密度隨分子量增大而增大,液態(tài)烷烴的密度小于水的密度,固態(tài)烷烴的密度大于水的密度。

同系物的分子式可以用一個通式概括,符合通式CnH2nO的物質是飽和一元醛。

乙二醇和丙三醇互為同系物。

A③④⑤⑥ B①②③④ C①②⑤⑥ D①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】

試題分析:的結構不相似,不能互為同系物,錯誤;苯和甲苯互為同系物,其中苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,錯誤;同系物在水中的溶解性不一定都相同,錯誤;烷烴的密度隨分子量增大而增大,液態(tài)烷烴的密度小于水的密度,固態(tài)烷烴的密度也不一定大于水的密度,錯誤;同系物的分子式可以用一個通式概括,符合通式CnH2nO的物質不一定是飽和一元醛,也可能是酮類,錯誤;乙二醇和丙三醇含有的羥基個數(shù)不同,不能互為同系物,錯誤,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】解草酯是一種除草安全劑,可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中的含氧官能團的名稱為

(2)化合物B的結構簡式為 ;由C→D的反應類型是

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.分子含有1個苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫

(4)已知:

請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結構簡式見圖)的合成路線流程(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2 g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2

(1) A分子的質譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質量是___________,則A的分子式是___________;

(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,A一定含有的官能團名稱是___________。

(3)A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結構簡式是___________;

(4)寫出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學方程式:

(5)請寫出官能團與A相同的同分異構體的結構簡式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

(1)寫出A的電子式

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是

(3)寫出下列反應的反應類型:

(4)寫出下列反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時,HAKa=6.25×10–5H2CO3Ka1=4.17×10–7Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

C.當pH5.0時,飲料中=0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質分類一定正確的是( )

A. 強電解質:鹽酸、氫氧化鋇、明礬

B. 弱電解質:甲酸、純堿、醋酸銨

C. 非電解質:液氨、二氧化硫、苯

D. 同系物:CH2O2C2H4O2C3H6O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。

1用銅作陽極,欽片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有關轉化如圖所示。

將得到的Cu2O溶于稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成,該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為___________。圖中③④兩步反應的總反應離子方程式為________________。

(2)Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=akJ·mol-1;按的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

圖中壓強pl、p2、p3由大到小的順序是_________。

a _________(填><) 0。

起始時,c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl下反應CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達到平衡,該溫度下反應的平衡常數(shù)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問題:

(1)寫出反應1的化學方程式___________________________

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反應2的離子方程式為_______________

(3)E可作為建筑材料,化合物C是_____ ,寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ____________;

(4)電解制鋁的化學方程式是 _____________________________________,以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是 _________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.4 g某氣體在標準狀況下的體積為1.12 L,則其相對分子質量為

A14 B21 C28 D35

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同步練習冊答案
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