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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是

①Ag⁺＋Cl^－ AgCl↓

②Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO BaSO₄↓＋2H₂O

③CO＋2H⁺ CO₂↑＋H₂O

④Fe＋Cu²⁺Fe²⁺＋Cu ⑤Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

【答案】

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金，使其轉(zhuǎn)化為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni²⁺、Co²⁺分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液．反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：?

試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，A為：

FeSO₄

（寫化學(xué)式，下同），C為：

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）配平下列離子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，則n=

，F(xiàn)eO

中鐵的化合價(jià)為

．
（4）根據(jù)（2）、（3）推測FeO

能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）

．
A．Cl₂ B．SO₂C．H₂S D．O₂?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe²⁺ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為

硫氰化鉀溶液

（填試劑的名稱）
②實(shí)驗(yàn)室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO₄反應(yīng)）．請配平下列離子方程式

MnO₄^-+

Fe²⁺+

H⁺═

Mn²⁺+

Fe³⁺+

H₂O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？

不可以

（填“可以”或“不可以”），請通過計(jì)算簡述理由（寫出主要計(jì)算過程）

由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物質(zhì)的量n（Fe²⁺）=0.01mol/L×12.00×10^-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe²⁺）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e²⁺的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．

．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式）

HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2OH^-→^-OOC-CH₂-CH₂-COO^-+2H₂O

，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為

FeC₄H₄O₄

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求，做以下有關(guān)離子反應(yīng)的題目
（一）從①Ba（OH）₂�、贖₂SO₄�、踆n�、蹸uSO₄
⑤CaCO₃　⑥HNO₃　⑦NaOH中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的反應(yīng)．
ⅰ．選出合適的物質(zhì)并寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的反應(yīng)：

⑤⑥

，

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H₂的反應(yīng)：

②③

，

Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺

．
ⅱ．選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

④⑦

，

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
（4）H⁺+OH^-═H₂O

⑥⑦

，

HNO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O

；
（二）有A、B、C三種無色溶液，只知道是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種物質(zhì)的溶液中的各一種，按一定順序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體放出；③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
判斷A、B、C溶液中溶質(zhì)分別為：A

Ba（NO₃）₂

，B：

HCl

，C：

H₂SO₄

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①

固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同

，在同溫同壓時(shí)任何氣體間一定幾乎相同的是②

分子間的平均距離

．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂）③

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④

0.6mol

（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤

酸式或含氧酸

鹽．
（4）一定條件下NaHSO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，則所得溶液呈⑥

堿性

性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦

H⁺+OH^-=H₂O

（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；還原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，試寫出還原：⑨

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni²⁺、Co³⁺分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃（均含少量H₂SO₄）溶液，反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下（A為還原劑）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H₂O
NaClO₃+A+B→NaCl+C+H₂O．
（1）請完成以上化學(xué)方程式：

，

．并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用NaClO₃來氧化Fe²⁺比較合算的理由：

．
（2）配平下列離子方程式，并回答問題：

Fe（OH）₃+

ClO^-+

OH^-→

FeO₄^n-+

Cl^-+

H₂0?
（3）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個電子，則n=

．
（4）根據(jù)上述（2 ），（3）題推測FeO₄^n-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）

．
A．Cl₂B．SO₂C．H₂S D．O₂?

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