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下列敘述不正確的是

A．工業生產中常用生石灰來吸收廢氣中的二氧化硫

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫能與水反應生成酸

C．二氧化硫能使有色物質顏色消失，說明二氧化硫具有氧化性

D．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

答案：C
C．不正確，二氧化硫能使有色物質顏色消失，說明二氧化硫具有漂白性，生成不穩定的無色物質。
A、正確，CaO＋SO₂=CaSO₃,2CaSO₃＋O₂=2CaSO₄
B、正確，SO₂＋H₂O

H₂SO₃
D、正確，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO₂被氧化成SO₄^2―.

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是

A．將SO₂氣體通入到溴水中使溴水褪色

B．將SO₂氣體通入到KMnO₄溶液中使KMnO₄，溶液褪色

C．將SO₂氣體通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

D．將SO₂氣體通入到氯水中使氯水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫（S）與硒（Se）都是ⅥA族元素，則硒（Se）的最高化合價是

A．+2

B．+4

C．+5

D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．硫單質與金屬鐵反應生成FeS，體現了硫單質的氧化性

B．H₂S既具有還原性，又具有氧化性

C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，說明SO₂具有漂白性。

D．SO₂在一定條件下可轉化為SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如下實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是　　　　　　　　　
（填分子式）。產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。
①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。
　B中加入的試劑可能是　　　　　。
②證實氣體X中混有雜質氣體，D中應選擇的試劑是　　　　　　　　，同時應觀察到C中的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）理論分析：
①該小組有同學提出只需要再測出一個數據，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列。
A、反應后剩余鋅的質量為17.5g
B、收集到氣體的質量為25.8g
C、濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L
②根據你在①中所選數據，通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸是化學工業中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家。
(1)18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下時，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質量分數為            （保留兩位小數，下同）。
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為                。
(3)當代硫酸工業大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數為                    。
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000 g時，濃硫酸質量增重0.680 g；
銨鹽質量為40.000 g時，濃硫酸的質量不變。
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數。
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO₂和CO₂氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

浸有酸性高錳酸鉀溶液的脫脂棉

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發生反應的化學方程式為；。
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是；
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部

分的裝置，則正確的操作

順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止

水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為；
（5）當D中產生現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；

（6）裝置D的作用為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法不正確的是（）

A．該實驗表明SO₂有漂白性	B．白色沉淀為BaSO₄
C．該實驗表明FeCl₃有氧化性	D．反應后溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能由單質直接與O₂反應生成的氧化物是（）

A．Fe₃O₄

B．SO₃

C．CO₂

D．CuO

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