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氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂

Si₃N₄+6CO。下列敘述正確的是

A．Si₃N₄的摩爾質量是154g

B．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

C．Si₃N₄既是氧化產物，又是還原產物

D．1molSiO₂發生反應，N₂得到4mol電子

試題分析：A．摩爾質量的單位是g/mol．錯誤。B．在氮化硅的合成反應中，N₂中的N元素的化合價降低，得到電子，是氧化劑，而單質C中的C元素的化合價升高，失去電子，是還原劑。錯誤。C．由于在反應中N₂→Si₃N₄，N元素的化合價降低得到電子。而Si的化合價沒有變化，所以Si₃N₄是還原產物。錯誤。D．由方程式可以看出若有3mol的SiO₂發生反應。轉移電子12mol．因此1molSiO₂發生反應，N₂得到4mol電子。正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O

Fe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應①中還原劑為，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有　　 mol電子轉移。
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是。

A．該生產過程不會產生污染	B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應	D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂

（4）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl^—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固體全部溶解，且還原產物只有NO₂和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL，測得c(NO₃^-)＝4 mol·L^－1。
（1）稀釋后的溶液中c(H⁺)＝ mol·L^－1
（2）若a＝10，則生成的氣體中NO₂的物質的量為________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O 2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若上述混合氣體被1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol

B．

C．

D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業，最終流向藥品企業，進入消費者腹中。記者調查發現9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業制備的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質的化學式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O