【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)以其優良的還原性能在醫藥、香料、農藥、染料等行業中廣泛應用。純氫化鋁鋰是一種白色晶狀固體，熔點 125℃，加熱至 130℃時分解，溶于醚、四氫呋喃，在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩定，但遇水即爆炸性反應。目前世界上有四種工業生產 LiAlH4的方法，其中施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法最為常見。
Ⅰ. 施萊興格(Schlesinger)法
Ⅱ.高壓合成法
請根據題中信息回答以下問題：
(1)Schlesinger 中的反應器需要附加電磁攪拌器，目的是________。
(2)Schlesinger 的反應器中發生的化學反應方程式是________。
(3)采用 Schlesinger 時需要使用大量高純度氬氣，氬氣的作用是________。
(4)為了降低成本，在 Schlesinger 工藝中有一種原料可以循環使用，這種原料是________。
(5)已知乙醚沸點為 35℃，某工廠準備在蒸發室采用減壓蒸發分離出產品，你認為有無必要，請簡述理由________。
(6)兩種工藝均使用過濾器，中學實驗室中過濾裝置需要的玻璃儀器有________。
(7)使用氫化鋁鋰要注意安全， 少量未反應完的需要分解處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無氣體放出后視為處理完全。請寫出此過程的化學反應方程式______________________________________。
【答案】加快反應速率，使反應更充分 4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl 保護氣，排出設備中的空氣和水蒸氣 乙醚 無必要，乙醚沸點遠低于LiAlH4的分解溫度，直接加熱蒸發即可分離 燒杯、漏斗、玻璃棒 LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑
【解析】
純氫化鋁鋰的熔點 125℃，加熱至 130℃時分解，在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩定，但遇水即爆炸性反應。根據施萊興格(Schlesinger)法和高壓合成法生產LiAlH4的流程，結合化學實驗的基本操作和方法分析解答。
(1)Schlesinger 中的反應器中附加電磁攪拌器，可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分，故答案為：加快反應速率，使反應更充分；
(2)根據流程圖，Schlesinger 的反應器中高純度LiH粉末和無水AlCl3反應生成LiAlH4和LiCl，反應的化學反應方程式為4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl，故答案為：4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl；
(3) 純氫化鋁鋰在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩定，但遇水即爆炸性反應，采用 Schlesinger 時需要使用大量高純度氬氣，氬氣性質穩定，可以用作保護氣，排出設備中的空氣和水蒸氣，防止氫化鋁鋰遇水爆炸，故答案為：保護氣，排出設備中的空氣和水蒸氣；
(4)根據流程圖，蒸發室中蒸發出來的物質中含有乙醚，為了降低成本，在 Schlesinger 工藝中乙醚可以循環使用，故答案為：乙醚；
(5)乙醚沸點為 35℃，遠低于LiAlH4的分解溫度(130℃)，因此在蒸發室沒有必要采用減壓蒸發，故答案為：無必要，乙醚沸點遠低于LiAlH4的分解溫度，直接加熱蒸發即可分離；
(6)兩種工藝均使用過濾器，中學實驗室中過濾裝置需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
(7) 氫化鋁鋰加熱至 130℃時分解，在 120℃以下和干燥的空氣中相對穩定，但遇水即爆炸性反應，使用氫化鋁鋰要注意安全，少量未反應完的氫化鋁鋰需要及時處理。其中一種處理方法是向其中緩慢加入適量的稀鹽酸，待無氣體放出后視為處理完全，氫化鋁鋰與鹽酸反應放出氫氣，反應的化學反應方程式為LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑，故答案為：LiAlH4+4HCl=LiCl+AlCl3+4H2↑。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
B.1mol甲基
所含的電子數約為10×6.02×
C.14g分子式為
的鏈烴中含有的C＝C的數目一定為
D.同分異構體間具有完全相同的物理性質和化學性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，難溶于乙醇，110 ℃可完全失去結晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實驗室通過下列方法制備Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并測定其組成：
Ⅰ.草酸合鐵酸鉀晶體的制備
(1)“轉化”過程中若條件控制不當，會發生H2O2氧化H2C2O4的副反應，寫出該副反應的化學方程式：_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ. 草酸合鐵酸鉀組成的測定
步驟1：準確稱取兩份質量均為0.4910 g的草酸合鐵酸鉀樣品。
步驟2：一份在N2氛圍下保持110℃加熱至恒重，稱得殘留固體質量為0.4370 g。
步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱，發生反應：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸餾水沖洗交換柱，收集交換出的Cl-，以K2CrO4為指示劑，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3)若步驟3中未用蒸餾水沖洗交換柱，則測得的樣品中K+的物質的量________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
(4)通過計算確定草酸合鐵酸鉀樣品的化學式(寫出計算過程)。 ________
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【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（ ）
A.濾紙上c點附近會變紅色
B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C.燒杯中溶液的pH先減小，后增大
D.燒杯溶液中SO42-向Cu電極定向移動
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等雜質 的NaCl。某學生設計了如下圖方案提取純凈物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑）
如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇_______ 或__________（儀器）。
（2）操作②為什么不用加硝酸鋇溶液？其理由是___________。
（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡的方法是__________ 。
（4）操作③的目的是________,寫出此操作涉及的離子方程式:___________
（5）操作④的目的是_________。
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【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣，催化重整反應歷程示意圖如下：
下列說法不正確的是
A.Ni 在該反應中做催化劑，參與化學反應
B.①→②吸收能量
C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2
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【題目】過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
(1)基態鐵原子核外共有________種不同空間運動狀態的電子。鐵、鈷、鎳基態原子中，核外未成對電子數最少的原子價層電子軌道表示式（電子排布圖）為________。
(2)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。
(3)Cr的一種配合物結構如圖所示：
①陰離子
的空間構型為________形。
②配離子中，中心離子的配位數為_______，N與中心原子形成的化學鍵稱為_______鍵。
③配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是________，分子中三種元素電負性從大到小的順序為________。
(4)一種新型材料的晶胞結構如圖1所示，圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為________，晶體密度ρ=________g·cm3（用含x的表達式表示，設阿伏加德羅常數的值為NA）。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標（
），則原子2的坐標為________。
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【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫院、食品加工行業、家庭等的衛生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)NaClO中氯元素的化合價為________
(2)量取100mL此液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。
(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液，還缺少的玻璃儀器是_____________。
(4)配制時，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在燒杯中加入固體再加水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號)。
A.沒有冷卻到室溫就轉移并快速定容
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.定容時俯視液面
D.稱量時托盤天平“左碼右物”
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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