【題目】下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是
A．H2SO4 B．乙醇 C．Cl2 D． CO2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關反應速率的說法正確的是（ ）
A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率
B. 100mL 2molL-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C. SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢
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【題目】氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。
Zn2+基態核外電子排布式為______________，其核外存在______________對自旋相反的電子。
寫出兩個與水分子具有相同空間構型的分子和陰離子：__________，____________。
水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是______________（填序號）。
A、氧原子的雜化類型發生了改變 B、微粒的空間構型發生了改變
C、微粒的化學性質發生了改變 D、微粒中的鍵角發生了改變
在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖甲），已知冰的升華熱是+51kJ
mol-1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJmol-1），則冰晶體中氫鍵的鍵能是___________kJmol-1。
氮化鎵的晶體結構如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是______________；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是______________；該晶體的化學式為______________。金剛砂（SiC）和氮化鎵并稱為第三代半導體材料的雙雄，它與金剛石具有相似的晶體結構，試比較金剛石和金剛砂的熔點高低，并說明理由：__________________________。
某種ZnO晶體的晶胞如圖丙所示，Zn2+的配位數為_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之間的距離為apm，列式表示該晶體的密度：____________gcm-3（不必計算結果）。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
(1)⑨號元素的基態原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態原子的電子排布圖為________。
(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的立體構型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態，出現這種現象的原因是_______________________________。
(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子
b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②號原子采取sp2雜化
d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產生的現象為_________________________。
(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。
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【題目】進行一氯取代反應后，生成4種沸點不同的有機產物的是（ ）
A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷
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【題目】在某溫度T℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)
N2O4(g) △H<0]：
容器 | 物質 | 起始濃度/（mol | 平衡濃度/（mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應的轉化率a（N2O4）>a（NO2）
B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）
C. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數K（I）=
D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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【題目】“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用。下面化學反應不符合綠色化學理念的是
A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2 + 2NH3 + H2O ══ (NH4)2SO3
B. 治理汽車尾氣中NO和CO，可利用催化裝置將NO與CO轉化成CO2和N2
C. 制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) ══ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
D. 制CuSO4：2Cu + O2 
2CuO CuO + H2SO4 ══ CuSO4 + H2O
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【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水溶液
B. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
D. pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
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【題目】24mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價為
A.+6 B. +3 C. +2 D.0
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