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把下列溶液分別蒸干后得到的固體產物仍然是原溶質的是（）

A．氯化鋁溶液

B．碳酸氫鈉溶液

C．硫酸鋁溶液

D．氯化亞鐵溶液

氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫。加熱促進水解，由于氯化氫易揮發，所以得到的是氫氧化鋁沉淀。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，蒸干得到的是氫氧化鐵。硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進水解，但硫酸是難揮發性的，所以最終得到是硫酸鋁，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列電解質溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．0.1 mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(S^2-) + c(HS^-) + c(OH^-)

C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數為x，10mL 0.1mol/LCH₃COONa溶液中離子總數為y，則x>y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol·L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分別相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為驗證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO₄；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）₂懸濁液，最佳順序

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：
c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)

C．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2

D．將0.2 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^–)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH^–)=c(H⁺)

C．0.1 mol·L^–1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2–)＞c(H⁺)＞c(OH^–)

D．0.1 mol·L^－¹的Na₂S溶液中：c(OH^–）=c(H⁺)+c(HS^–)+c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子濃度的比較正確的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液與10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 將0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等體積混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                         ;電荷守恒關系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH₃COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應的離子方程式為                                .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－¹HCN溶液與b mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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