91一区在线观看,国产视频欧美视频,欧美精品一区二区三区中文字幕

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．a、b、c三點溶液的pH: c<a<b

B．a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏大

D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

正確答案：B
A、a、b、c三點溶液的pH: b<a<c; B、越稀電離程度越大；C、濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，溶液被沖稀，c(H^＋)變大，測量結果偏小；D、消耗氫氧化鈉溶液體積：c <b<a

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的（）

A．x為弱酸，y為強酸

B．稀釋前x、y的物質的量濃度相等

C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小

D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，y放出的氫氣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：

酸或堿	電離常數(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________________。
(3)物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最適宜向此工業廢水中加入過量的除去它們。(選填序號)
①NaOH　②FeS　③Na₂S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－¹¹mol·L^－¹

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為“0”的理由是。
（2）A、B、C三點pH由大到小的順序是__________________。
（3）A、B、C三點電離度最大的是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與氨水是弱堿的事實無關的是（）

A．氨水中NH₄⁺、OH^-、NH₃·H₂O等微粒同時存在

B．1mol/L氨水溶液的pH=10

C．1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5

D．氨水與AlCl₃溶液反應生成Al（OH）₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（）

A．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積	B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)	D．pH值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1mol·L^-1HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1HB溶液pH=3。
（1）前

者大于后者的是          （多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數     ②HA、HB的電離度     ③溶液中的c(OH^-)
④溶液的導電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物質的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率
③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質量      ④二種酸溶液的導電能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積
⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                       （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性
④混合后溶液中的溶質為NaA ⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有0.1mol·L^-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH₃·H₂O溶液 ③稀H₂SO₄ ④稀鹽酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H⁺)由大到小排列正確的是（）

A．①③②④⑤

B．④③②⑤①

C．③④①②⑤

D．④⑤②③①

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學