【題目】室溫時，CH3COOH的電離平衡常數為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）
A. b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
C. d點表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
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【題目】某同學設計了利用氯酸鉀分解制O2測定標準狀況下氣體摩爾體積的探究實驗。
實驗步驟如下:①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g。③加熱,開始反應,直到不再有氣體產生為止。④測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g。根據上述實驗過程,回答下列問題。
（1）如何檢查裝置的氣密性?________。
（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:①使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫;②_____;③讀取量筒內液體的體積。進行③的實驗操作時,若仰視讀數,則讀取氧氣的體積__ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是______mol；實驗測得標準狀況下氧氣的摩爾體積是__ (保留小數點后兩位)。
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【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )
A. 煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B. 電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能
C. 炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是( )
A. 用
所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用
所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用
所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用
所示裝置蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體
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【題目】（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。
（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_______________。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2 發生如下可逆反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。
（1）該反應的ΔS______0（填＞或＜），該反應在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發進行；
（2）比較T1與T2的大小關系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示
請根據題意回答：
（1）配制該溶液應選用__________mL容量瓶。
（2）用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1~2cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。
（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作中會引起結果偏低的有____________（填序號）
A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移至容量瓶
C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水至刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時有少量溶液濺出
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：
（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。
（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。
（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。
（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=_______________mol/L。（結果保留2位有效數字）
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