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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A. 鐵與鹽酸反應 B. 乙醇燃燒

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 反應

【答案】D

【解析】

反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的吸熱反應知識來回答。

鐵與鹽酸反應放熱，生成物總能量低于反應物總能量，故不選A；乙醇燃燒放熱，生成物總能量低于反應物總能量，故不選B；鋁粉與氧化鐵粉末反應放熱，生成物總能量低于反應物總能量，故不選C；Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 反應吸熱，生成物總能量高于反應物總能量，故選D。

練習冊系列答案

天利38套高中名校期中期末聯考測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1mol某有機物M含碳原子 n mol，在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5n mol。請把符合條件的物質類別填入空格。

供選擇的物質類別有：烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴、環烷烴、芳香烴、飽和一元醇、飽和一元醛、醚、酮。

（1）有機物M可能是（填物質的類別）_____________、_____________、_____________、_____________（你認為有幾種填幾種，但多填少填要扣分）。

（2）若 4.4克M與足量的金屬鈉反應可收集到560 ml氫氣（標準狀況），則有機物M一定是（填物質的類別）____________，且M的摩爾質量為___________________。

（3）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是________________________。

（4）化合物B含有C、H、O三種元素，相對分子質量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.33%。B在Cu的催化作用下被氧氣氧化成C，C能發生銀鏡反應，則C發生銀鏡反應的化學方程式為__________________________。

（5）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，相應反應的化學方程式是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是

A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+數目小于0.1NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g,則電路中轉移電于數為0.2NA

C. 標準狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-數目為0.1NA

D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產品是一類新型節能產品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是

A．電池A極區的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-

B．電池放電過程中，Na+從負極區向正極區移動

C．每有1mol NaBH4參加反應轉移電子數為4NA

D．要使LED發光二極管正常發光，圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：

①2C+ O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。

氣體	CO	N2	CO2	H2	O2
體積（m3）（標準狀況）	x	20	12	60	1.0

（2）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示

①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。

②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，.用α表示SO2的平衡轉化率，則α表達式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4 晶體，達到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變為無色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密閉容器中發生反應N2O42NO2達到平衡狀態。