下列敘述正確的是
| A．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小 |
| B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1 |
| C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發生 |
D
解析試題分析：A、電離是吸熱的，所以當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變大，A不正確；B、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c(H＋)＝c(OH－)。由于不能確定溶液的溫度，所以二者的濃度不一定等于10-7mol/L，B不正確；C、氨水是弱電解質，存在電離平衡，所以pH＝12氨水的濃度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水與pH＝2鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不正確；D、氯化銀的溶度積常數小于碘化銀的溶度積常數，則根據沉淀容易向更難溶的方向轉化可知，反應AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發生，D正確，答案選D。
考點：考查外界條件對電離平衡的影響；溶液酸堿性判斷、溶液中離子濃度大小比較以及溶解平衡的應用
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在等體積①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是
| A．①＞②＞③＞④ | B．②＞①＞④＞③ | C．③＞④＞②＞① | D．④＞③＞②＞① |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下pH
的CH3COOH稀溶液與pH
的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯誤
的是（ ）
A．若混合后pH ，則 |
| B．反應過程中，CH3COOH的電離度增大 |
C．若混合后pH ，則c ＜c |
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列敘述正確的是
| A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) |
| D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨水中有下列平衡NH3·H2O 
NH4++OH－ ，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（ ）
| A．加NaOH 固體 | B．加濃HCl | C．加NH4Cl固體 | D．加同濃度的氨水 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在相同條件下酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是
| A．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol·L－1 HCN溶液與bmol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b |
| C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c( )+c( )<c(CH3COOH)+c(H+) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是
| A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| B．W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
| C．將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75 |
| D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結論正確的是
| A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2 |
| B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－） |
| C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2 |
| D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-) |
| B．在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
| C．在B點，兩者恰好完全反應 |
| D．在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com