某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是
A．Zn為電池的負極
B．正極反應式為2FeO42- + 10H++6e- = Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D．電池工作時OH- 向正極遷移
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題
一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，電池總反應為：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是
A．A處通氧氣，B處通乙醇
B．電池工作時電子由a極沿導線經燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應為：O2＋2H2O+4e－＝4OH－
D．若用這種電池作電源保護金屬鐵，則a電極連接石墨，b電極連接鐵
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx，Vy，則
A．x為弱酸Vx＜Vy B．x為強酸Vx＞Vy C．y為強酸Vx＞Vy D．y為弱酸Vx＜Vy
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，應向污水中加入適量的 。
a．H2SO4 
b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極的電極反應分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①已知負極的電極反應是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是 。
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是 。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗
CH4（標準狀況） L。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則( )
A．電極Ⅱ逐漸溶解
B．電極Ⅰ發生還原反應
C．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2+ + 2e- = Cu
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
能正確解釋下列反應原理，并書寫正確的離子方程式的是( )
A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO=CaCO3＋SO
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
2014年我國的冶金行業深受經濟危機的沖擊，尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題：
(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為______________________。
(2) 由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 。
a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3
(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點，如圖是高鐵電池的實驗裝置。
已知：放電后兩極得到相同價態鐵的化合物。
①電池放電時正極發生的電極反應式是______________________。
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應式為_______________________。
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) 
N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關說法正確的是
A．當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率
D．化學平衡常數表達式為
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為 。
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2+ ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
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