Question

【題目】常溫下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

B. a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11mol·L－1

C. b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D. b、d點表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，CH3COOH和NaOH恰好反應完全時溶液為CH3COONa溶液，而該強堿弱酸鹽溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，而c點溶液顯中性，所以c點不能表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全，A項錯誤；

B.a點表示滴定前的醋酸溶液，根據pH=3知溶液中H+濃度為10-3mol/L，則溶液中OH-濃度=mol/L，醋酸溶液中存在水的電離H2OH++OH-，該電離平衡受到醋酸的抑制作用，該溶液中的OH-全部由水電離產生，所以水電離出的H+濃度=水電離出的OH-溶液=10-11mol/L，B項正確；

C.由圖像可知b點溶液中超過一半的醋酸被中和，溶質是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性即c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)，C項正確；

D.在滴定過程中（包括b、d兩點）都有醋酸的電離平衡的移動：CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數為，而K只與溫度有關，與醋酸的濃度無關，所以b、d點表示的溶液中值相等，D項正確；答案選A。