Question

【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料

B.放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

Answer 1

【答案】B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負(fù)極為Li3C6材料，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C。

A. 該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負(fù)極為Li3C6材料，故A錯誤；

B. 放電時，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.1 mol×7g·mol－1=0.7 g，故B正確；

C. 充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

D. 充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯誤；

故選B。