Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；C和B、E在周期表中均相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：

(1)A元素的名稱是____________，D在周期表中的位置____________，E的離子結構示意圖____________。

(2)B2分子的電子式：____________，A2C的結構式：____________，A2C2中的化學鍵類型有：____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。

(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為______。

(4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為________。

(5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是________(填序號)。

a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．

Answer 1

【答案】氫 第三周期IA族 H﹣O﹣H 極性鍵、非極性鍵 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O ab

【解析】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；A和D最外層電子數相同，則二者處于同族，原子序數相差大于2，則D處于第三周期，D為Na元素；結合原子序數可知B、C處于第二周期，E處于第三周期，C和B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，B、C最外層電子數分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。

(1)根據分析知，A元素的名稱是氫；D為Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的離子為S2-，結構示意圖為；

(2)N2分子的電子式：；H2O的結構式：H﹣O﹣H；A2C2為H2O2，結構式為H﹣O﹣O﹣H，含有的化學鍵類型有：極性鍵、非極性鍵；

(3)Na2S為離子化合物，用電子式表示形成過程為: ；

(4)A元素最簡單的有機化合物為CH4，與赤熱的氧化銅反應生成一種單質Cu、液態氧化物H2O和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，其化學方程式為: CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；

(5)在100mL 18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，硫酸物質的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，發生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，假設濃硫酸完全反應，生成二氧化硫為0.9mol，但隨著反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，故實際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，所以答案選ab。