Question

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為鐵絲。 試回答：

(1)儀器A的名稱為_____________；B中的試劑為__________；裝置①的離子方程式為__________________________；

(2)C試劑為______________；D試劑作用為_______________；

(3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”)；

(4)F管中現象_______________，化學方程式為_________________；

(5)H中試劑為_________，化學方程式為____________________；

(6)為了驗證反應后的剩余物質，下面是他們設計的方案，其中合理的是________(填字母)。

A．取反應后溶液，冷卻，過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余

B．取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余

C．取反應后溶液，向其中加入鋅粒，若產生氣泡，說明有鹽酸剩余

D．取反應后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產生氣泡，則說明二氧化錳已反應完

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 吸收氯氣中的水蒸氣 不褪色 生成紅棕色的煙 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O AC

【解析】

(1)根據儀器的結構分析解答；依據實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣書寫離子方程式；

(2)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，需要先除去氯化氫，再干燥，據此分析解答；

(3)E是檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗裝置；

(4)F中鐵在加熱條件下和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵是紅棕色固體；

(5)氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

(6)二氧化錳難溶于水；氯化錳在溶液中能電離出氯離子；二氧化錳與稀鹽酸不反應，據此分析判斷。

(1)根據圖示，儀器A為分液漏斗；裝置①是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，因此B中是二氧化錳固體，A中是濃鹽酸，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，可以先用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和NaCl溶液；除去Cl2中的水蒸氣；

(3)E是檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗裝置，氯氣無漂白性，干燥的有色布條不褪色，故答案為：不褪色；

(4)F中鐵在加熱條件下和氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，生成的氯化鐵形成紅棕色煙，故答案為：生成紅棕色煙；2Fe+3Cl22FeCl3；

(5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(6)A．二氧化錳難溶于水，取反應后溶液，冷卻、過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余，故A正確；B．氯化錳在溶液中能電離出氯離子，取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明溶液中有氯離子，但不能說明溶液中有鹽酸剩余，故B錯誤；C．取反應后溶液，向其中加入鋅粒，鋅粒與鹽酸反應生成氫氣，若產生氣泡，說明有鹽酸剩余，故C正確；D．加入少量碳酸氫鈉粉末，若產生氣泡，說明有HCl，由于二氧化錳與稀鹽酸不反應，所以溶液中有HCl存在，不能說明二氧化錳已完全反應，故D錯誤；故答案為：AC。