Question

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中    引起的（填微粒的化學
式，下同）。
假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中       引起的。
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：                                                    。
假設2方案：                                                        。
（2）根據高中所學的知識判斷，你認為       （填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉—碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是                                          。
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為              。

Answer 1

（1）【提出假設】Br₂     Fe³⁺
【設計實驗方案】假設1方案：向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色
假設2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色
（2）假設2  不可行  因為Br₂和Fe³⁺都能把I^－氧化成I₂，使溶液變藍，無法得出結論 
（3）2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl?

試題分析：（1）由于稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，溶液呈黃色的原因可能是稀溴水的顏色，也可能是氯化鐵溶液呈現的黃色，所以可提出兩種假設；對于假設1，可以使用四氯化碳進行檢驗，若是存在溴單質，靜置后下層呈橙紅色，對于假設2，可以采用SCN?檢驗鐵離子的方法檢驗，向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若是變成血紅色，說明存在鐵離子。
（2）因為Br₂的氧化性大于Fe³⁺，所以Br₂可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故假設2正確；因為Br₂和Fe³⁺的氧化性都大于I₂，都能把I?氧化為I₂，使淀粉變藍，無法得出結論。
（3）由于氯氣是足量的，溴化亞鐵中的溴離子和亞鐵離子都會被氯氣氧化，反應的離子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-。