Question

用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解                   ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑) 
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化劑)   ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

Answer 1

D

試題分析：2KMnO₄K₂MnO₄+O₂+MnO₂   氧元素又-2價升至0價。生成1摩爾氧氣， 要轉移4摩爾電子。
2KClO₃2KCl+3O₂，氧元素又-2價升至0價。生成1摩爾氧氣， 要轉移4摩爾電子。
2H₂O₂ ="=" 2H₂O + O₂  氧元素由-1升至0價。生成1摩爾氧氣，要轉移2摩爾電子。2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂氧元素由-1升至0價。生成1摩爾氧氣，要轉移2摩爾電子。
所以四種方法中所轉移的電子數目之比2：2：1：1
故選D
點評：本題考查氧化還原反應中電子轉移數目的計算。注意物質化合價的變化。