【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是
A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸鋇 D. SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
① HUr(尿酸，aq) 
Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃時，Ka =4.0×10－6）
②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)
（1）37℃時，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是_______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol/L，該病人尿液的c(H+)為_________。
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【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是
A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝Fe
C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋
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【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法正確的是
A. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動
B. 石墨l極發生的電極反應為：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+
C. 石墨2極與直流電源正極相連
D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶2
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【題目】某化學興趣小組利用一下線路合成有機化合物M：
已知： R-C=CH+R'-Br
R-C
C- R'+HBr
（1）B 中官能團的名稱是____________，E的化學名稱是_________________。
（2）M 的結構簡式為____________________，由D生成E的反應類型是____________。
（3）寫出C 與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應的化學方程式：___________________________。
（4）2 分子A在一定條件下反應生成一種含有3 個六元環的化合物，該生成物的結構簡式為_________________________。
（5）同時滿足下列條件的A 的同分異構體有____________種（不考慮立體異構）。
①屬于芳香族化合物；
②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2
③在一定條件下能發生催化氧化，且其產物能發生銀鏡反應。
（6）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑可以合成3一己炔，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。____________
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【題目】當今世界各國普遍關注的重要問題之一是環境保護，我國政府也相應地采取了一些措施，你認為下列做法與政府措施相符合的是( )。
①凈化工業“三廢”
②大量植樹造林，禁止亂砍濫伐
③減少使用煤、石油等燃料，更好地利用太陽能、風能、地熱等
④為提高農作物產量，提倡農民大量施用化肥
A.①②③④
B.①②③
C.②③④
D.①②④
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【題目】Li3N是一種儲氫材料，可以用Li和N2在450℃反應制備。已知Li3N易水解，細粉狀的Li3N在空氣中加熱可發生劇烈燃燒。下圖是某實驗小組設計的實驗室制備少量Li3N的裝置圖。請回答下列問題：
（1）B裝置的作用是_________________，如果B裝置中玻璃管兩端沒有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。
（2）D裝置中的試劑是_____________，作用是__________________________。
（3）C裝置的小盤中放有少量Li的作用是____________________________。
（4）實驗步驟如下：安裝好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品；_________________________。（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；拆除裝置，取出產物。
①點燃B中酒精燈加熱B中試管；
②打開活塞K；
③關閉電加熱裝置停，充分冷卻；
④調節電加熱裝置控制溫度為450℃；
⑤關閉活塞K；
⑥熄滅B中酒精燈；
（5）請你設計一個實驗，用化學方法區分Li與Li3N，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象___________________________________。
（6）Li3N在H2中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），該反應在270℃可逆，所以Li3N可作為儲氫材料，該反應的化學方程式為：___________________________________。
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【題目】工業上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2 ， ②Cl2 ， ③Cl﹣ ， ④H+ ， ⑤Na+ ， ⑥OH﹣ ．
（2）B極為電解槽的極，電極反應式為 ．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應式為：； 如果每小時能產生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質的量（理論計算）mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產物與氧化產物物質的量之比為5：1，寫出該反應的離子方程式
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【題目】
化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：
已知以下信息：
①A的相對分子質量為28
回答下列問題：
（1）A的名稱是___________，A的結構簡式___________。D的結構簡式是___________。
（2）A生成B的反應類型為________，C中官能團名稱為___________。
（3）E生成F的的化學方程式為___________。
（4）下列關于G的說法正確的是___________。（多選）
a．屬于芳香烴
b．可與FeCl3溶液反應顯紫色
c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d．G分子中最多有14個原子共平面
（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環上有兩個取代基③醛基與雙鍵相連
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