下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒
②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl 3溶液中滴入KSCN溶液
④無水硫酸銅放入醫(yī)用灑精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料�？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ：①SiO2 + 2C 
Si + 2CO；②Si + 2Cl2
SiCl4；③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl，其中反應①和③屬于( )
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為 ( )
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共12分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是 (填化學式)。
（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
（4）測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是 。
②溶解沉淀時 （能或不能）用稀鹽酸，原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣 g。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρg•cm-3，則下列說法正確的是（ ）
A．相對分子質(zhì)量M可表示為
B．物質(zhì)的量濃度C可表示為：
C．溶液的質(zhì)量分數(shù)ω可表示為：
D．溶液密度p可表示為：
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中正確的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH? = NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—
2 C6H5OH+CO32—；
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O
Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：
①將反應3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”：
還原反應式： 。
②已知某反應的兩個“半反應式”為：
CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，
則氧化還原反應方程式為 。
③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關。下列說法正確的是( )
A．石英只能用于生產(chǎn)玻璃
B．從海水提取物質(zhì)不一定要通過化學反應才能實現(xiàn)
C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑
D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法錯誤的是( )
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
C．已知工業(yè)合成氨氣△H<0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0
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