Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

B.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2

D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. HClO為弱酸，不能拆，所以氯氣通入水中，離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO,故A錯誤；

B. H2SiO3為難溶性酸，所以硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，故B正確；

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+的還原性比Br-的強，所以先反應，離子方程式為：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+ ，故C錯誤；

D. 磁性氧化鐵化學式 為Fe3O4，溶于氫碘酸后產生Fe2+、Fe3+，而Fe3+具有強氧化性，能氧化I-，二者發生氧化還原反應的離子方程式為：2I- + Fe3O4 +8H+ = 3Fe2+ +4H2O+ I2，故D錯誤；

答案：B。