【題目】已知
與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是
A. 反應中硫酸作氧化劑
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol
完全反應轉移0.5mol電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F( 
)為一種高分子樹脂,其合成路線如下:
已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質量為134；
請回答下列問題:
（1）X的化學名稱是__________。
（2）B生成C的反應類型為__________。
（3）E的結構簡式為__________。
（4）由C生成D的化學方程式為__________。
（5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫,峰面積比為6：2：2：1：1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在驗證反應“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，且產生灰白色沉淀。發現和探究過程如下。
實驗過程 | 實驗現象 | |
實驗1 |
| 充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產生 |
實驗1中所得溶液的顏色比預期的淺，針對其原因進行探究。
（1）甲認為：實驗后，溶液中c (Cu2+)應為0.5 mol/L。“溶液顏色淺”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明_________________________。
（2）甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產生了灰白色固體有關。
甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。
資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
為探究灰白色固體成分，設計實驗方案如下：
方案1 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl |
方案2 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向濾液中加入稀硫酸 |
a.按方案1進行實驗2：
b.加入稀硝酸的目的是___________，反應的離子方程式是____________________________________。
c.乙認為該方案不嚴謹，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2進行實驗3：
e.加入稀硫酸時，產生的實驗現象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。
（3）綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預期淺的原因是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：
請回答下列問題：
（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為：___________________________；
（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號，下同)
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質____________；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)，準確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為_________(保留4位有效數字)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑等。
（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應中被氧化的物質是______（填化學式）。
（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進行下列實驗：a．稱取0.5000 g樣品，放入盛有 20 mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；b．待樣品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2標準溶液滴至反應完全，記錄消耗標準溶液的體積； d．重復步驟a至c 2次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00 mL。
已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2標準溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還需要_______。
②通過計算確定該樣品中CuCl的純度。______
③進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度_______（“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
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|
|
|
平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉化如圖所示：
NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。
（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為____。
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是
和
，請寫出生成等物質的量的和時的離子方程式：__。
（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成
的電極反應式為____。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO
完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是____。儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是___，用離子方程式表示產生該現象的原因： __。
（2）儀器d內盛有苯、FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60 ℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優點是__。
（3）該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合物成分及沸點如下表所示：
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
從該有機混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集____℃左右的餾分。
（4）實際工業生產中，苯的流失如下表所示：
流失項目 | 蒸氣揮發 | 二氯苯 | 其他 | 合計 |
苯流失量(kg/t) | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
某一次投產加入13 t苯，則制得氯苯____t(保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
A. 2.24L乙烷中含有的共價鍵數為0.7NA
B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉時氧氣得電子數為2NA
C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數為6NA
D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應后，生成NH3分子數為0.2NA
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