Question

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。

⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OHHCHO＋H2。

①發生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為______反應。

②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。

a．使用催化劑 b．升高溫度 c．降低反應物濃度

③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。

⑵甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。

①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為______（填“正”或“負”）極，在電極b上發生的反應類型為______反應。（填“氧化”或“還原”）

②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為______。

Answer 1

【答案】吸熱 c 不能 正 氧化 b HCHO＋O2＝H2O＋CO2

【解析】

結合反應方程式CH3OHHCHO＋H2 H<0

(1)①如圖所示，反應物總能量小于生成物總能量，該反應為吸熱反應。

答案為：吸熱。

②a．使用催化劑能加快反應速率，故a錯誤；

b．升高溫度加快反應速率，故b錯誤；

c．降低反應物濃度，反應速率減慢，故c正確；

答案選c。

③使用催化劑只能改變反應進程，加快反應速率，平衡不移動，不能使反應物的轉化率達到100%。

答案為：不能。

(2)①如圖所示電極a周圍氧氣得電子轉化為水，發生還原反應，則a為正極，b為負極，負極上失電子，發生氧化反應。

答案為：正；氧化。

②探測儀為原電池裝置，工作時，電子從負極流出；根據圖示中物質的轉化關系，該電池的總反應為HCHO＋O2＝H2O＋CO2。

答案為：b；HCHO＋O2＝H2O＋CO2。