如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）。
A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，溶液的物質的量濃度減小
科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題1物質組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
對H2O的電離平衡不產生影響的微粒是（ ）。
A．
B．26M3＋ C.
D．
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g） ΔH
①上述反應中，副產物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g） ΔH1
2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g） ΔH2
SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s） ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是 （ �。�。
A．37Cl與39K具有相同的中子數
B．第114號元素的一種核素
與
具有相同的最外層電子數
C．H3O＋與OH－具有相同的質子數和電子數
D．O22-與S2－具有相同的質子數和電子數
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 （ �。�。
A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題2常用化學計量-物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）。
A．1 mol Al3＋含有的核外電子數為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數為2NA
D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數為NA
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題2常用化學計量-物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是（ ）。
A．標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質子
B．12 g金剛石含有的共價鍵數為4NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，其流程如下：
（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰
C．濃硫酸 D．水
（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現象是_______________________________________________。
④測得通入ClO2的質量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是________（填化學式），其發生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（ ）
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 |
|
|
| c |
| d |
|
3 | a | b |
|
|
| e | f |
A．e的氫化物比d的氫化物穩定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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