已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是( )
A．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol |
B． CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol |
| C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是：
| A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
| B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1， 則2gH2(g)完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放22kJ的能量 |
| C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自發進行,則該反應的△H ＜O |
| D．同溫同壓下，H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和點燃條件下的△H相同。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ |
| B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 |
| C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2 |
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應 中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中不正確的是
| A．開發氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑 |
| B．鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金 |
| C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 |
| D．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
| A．HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0 |
| B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱 |
| D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
為( )
| A．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量 |
| B．1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量 |
| C．1 mol固態碳與1 mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量 |
| D．固態碳和氣態水各1 mol反應,放出131.3 kJ的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
| A．反應是放熱還是吸熱必須看生成物和反應物所具有的總能量的相對大小 |
| B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來 |
| C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而無利用價值 |
| D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類所利用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中錯誤的是（ ）
| A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高 |
| B．化學反應過程中,發生物質變化的同時一定發生能量變化 |
| C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質量的水和冰,水的能量高 |
| D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1�、赬(g)―→C(g) ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
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