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下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO₂(g)

2CO(g)ΔH＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0

D．H₂S(g)

H₂(g)+S(s)ΔH＞0

試題分析：A．該反應的正反應為反應前后氣體體積相等的放熱反應。增大壓強化學平衡不移動；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向即向逆反應方向移動。錯誤。B．該反應的正反應為氣體體積增大的吸熱反應。增大壓強化學平衡向逆反應方向移動；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向即向正反應方向移動。錯誤。C．該反應的正反應為氣體體積增大的放熱反應。增大壓強化學平衡向逆反應方向移動，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向即向逆反應方向移動。正確。D．該反應的正反應為反應前后氣體體積相等的吸熱熱反應。增大壓強化學平衡不移動，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向即向正反應方向移動。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO₂和H₂合成乙醇已成為現實,該合成對解決能源問題具有重大意義。
(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO₂和液態水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學反應方程式:　。
(2)由CO₂和H₂合成乙醇的化學方程式為2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。實驗測得溫度對反應的影響如圖所示。

①正反應的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”);
②該反應的化學平衡常數表達式為K=　。
(3)對于該化學平衡,為了提高H₂的轉化率,可采取的措施有　　　。

A．升溫	B．加壓
C．加催化劑	D．增加CO₂的濃度

(4)現有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發生的電極反應式為　　　　　　　　。
②若甲中有0.1 mol CH₃CH₂OH參加反應,則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為　　　 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是(　　)。

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常數K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	200

（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農業意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
（2）工業合成氨原料氣的制備主要方法如下：
①以空氣為原料制備N₂，其方法是______________________________________。
②以焦炭和水為原料制備H₂，反應原理為____________________、__________________。
H₂中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq)

Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^-。
①液氨的離子積可以表示為________________。
②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10^-30。若將NaNH₂固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號)
a．c(Na⁺)=c(NH₂^-) b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30 c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)
（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全電離，則用標準NaNH₂液氨溶液滴定未知濃度NH₄Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數說法正確的是

A．溫度越高，K值越大

B．K值越大，反應的轉化率越小

C．K值越大，反應的轉化率越大

D．K值的大小與起始濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是

A．CO全部轉化為乙醇

B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C．CO和H₂以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇

D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是

A．增大壓強

B．升高溫度

C．加入催化劑

D．增大O₂的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生下列反應：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反應NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

（3）工業用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：

A B C D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發生上述反應，部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

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