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【題目】下列實驗中的分離或提純方法正確的是(  )

選項

目的

分離方法

A

分離出碘水中的碘

乙醇萃取

B

除去CO2中的HCl雜質

通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

C

除去乙醇中含有的少量水

加入生石灰之后進行蒸餾

D

除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉

加入適量氯化鋇溶液后過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、乙醇與水互溶,不能萃取碘水中的碘,A錯誤;B、碳酸鈉也吸收CO2,應該用飽和碳酸氫鈉溶液,B錯誤;C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,然后蒸餾即可得到無水乙醇,C正確;D、引入了新雜質氯化鈉,應該用氫氧化鋇,D錯誤。答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過.下列有關敘述不正確的是(
A.Zn電極上發生氧化反應
B.電子的流向為Zn→電流表→Cu
C.SO42由乙池通過離子交換膜向甲池移動
D.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量明顯增加

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【題目】核酸有兩種:含核糖的是核糖核酸(RNA),含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸(DNA),人類的基因組通過從細胞核里的DNA向蛋白質的合成機制發出生產蛋白質的指令運作,這些指令通過mRNA傳送。核糖是合成核酸的重要原料,常見的兩種核糖結構簡式為:D核糖;戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述不正確的是( )

A.戊醛糖和D核糖互為同分異構體

B.它們都能發生酯化反應

C.戊醛糖屬于單糖

D.由戊醛糖→脫氧核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO)可看成是一個氧化過程

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【題目】100 mL 0.2mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后所得溶液的Na+物質的量濃度為假設混合前后溶液的總體積不變) ( )

A. 0.35 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.7 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.丙炔分子中三個碳原子不可能位于同一直線上

B.乙炔分子中碳碳間的三個共價鍵性質完全相同

C.分子組成符合CnH2n-2的鏈烴一定是炔烴

D.在所有符合通式CnH2n-2炔烴中,乙炔所含氫的質量分數最小

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【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g·cm3,沸點約55 oC,分離水和丙酮時最合理的方法是

A. 蒸發 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關工業生產中,不正確的是

A.制氯氣:電解飽和食鹽水

B.硫酸工業:在接觸室中SO2氧化為SO3

C.煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

D.制鈦:鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑.某實驗興趣小組進行了如下實驗.
(1)Ⅰ.實驗制備實驗原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
實驗步驟:取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O,加入0.1g穩定劑,用磁力攪拌器攪拌完全溶解后,將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中,實驗裝置如圖.

反應1小時后,加入1g氯化鈉后,靜置結晶,然后抽濾,干燥一周后,稱重.
①裝置中球形冷凝管的作用是
②使用冷水浴的作用是
③加入適量NaCl固體的原因是
④2Na2CO33H2O2極易分解,其反應方程式可表示為
(2)Ⅱ.活性氧含量測定準確稱取試樣0.2000g,置于250mL錐形瓶中,加100mL濃度為6%的硫酸溶液,用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定,記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL.活性氧含量計算公式:Q%=(40cV/m)×100%[c﹣KMnO4標準溶液濃度(mol/L);V﹣消耗的KMnO4標準溶液體積(L);m﹣試樣質量(g)]
①滴定終點的判斷依據為
②滴定過程中涉及的化學方程式
③活性氧含量為
(3)Ⅲ.產品純度的測定為了測定產品中2Na2CO33H2O2的質量分數,設計了幾種方案,涉及不同的反應原理.
方案一 將試樣與MnO2混合均勻,向混合物中滴加水,測生成氣體的體積,進而進行計算.
方案二

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同步練習冊答案
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