Question

已知：① N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H₂ (g)+ SO₂ (g)  S (g) + 2H₂O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g)  CH₃OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是     （填序號，下同），吸收熱量的是     。
（2）4 g H₂ (g) 完全反應生成甲醇氣體時，ΔH =      kJ/mol。
（3）生成1 mol NH₃ (g) 的放出的熱量為      kJ。

Answer 1

（1）①③，②。（2）．－90.8； （3）46.2

（1）放出熱量的反應熱ΔH＜0，吸收熱量的反應熱為ΔH＞0，所以上述變化過程中放出熱量的是①③，吸收熱量的是②。
（2）由熱化學反應方程式2H₂ (g) + CO (g)  CH₃OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol可得4 g H₂ (g) 完全反應生成甲醇氣體時，ΔH =－90.8 kJ/mol。
（3）由熱化學反應方程式N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol可得生成1 mol NH₃ (g) 的放出的熱量為46.2 kJ。