Question

【題目】某實驗小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）儀器a的名稱是____。

（2）利用圖中A裝置進行實驗室制備SO2的化學方程式是____。

（3）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現象是：B__；D___。據此，說明SO2的漂白特點是_____。

（4）裝置C的作用是_______。

（5）將等物質的量的SO2和Cl2同時通入水中，所得水溶液沒有漂白性的原因是（用離子方程式表示）________。要檢驗此時溶液中生成的負一價陰離子，方法是_____（要求答出具體實驗操作、現象及結論）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O 恢復紅色 仍為無色 可逆性（受熱可復原） 吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣 SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－ 取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－

【解析】

（1）根據儀器的構造可知儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

（2）實驗室中常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應制取二氧化硫，反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O，故答案為：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2↑＋H2O。

（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時能重新變成紅色，故答案為：恢復紅色，仍為無色，可逆性（受熱可復原）。

（4）氯氣和二氧化硫均是大氣污染物，需要尾氣處理，則裝置C的作用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣，故答案為：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空氣。
（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，反應的離子方程式為SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；溶液中生成的負一價陰離子為Cl-，檢驗Cl-的方法為：取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－，故答案為：SO2+Cl2＋2H2O=4H++SO42－+2Cl－；取樣，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中有Cl－。