反應N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. A、C兩點的反應速率：A＞C
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數K1；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數K3；
則K1、K2、K3之間的關系是： 。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為： 。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是 。
(6)工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式 ，陽極區逸出氣體的成分為 __________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產業鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發進行？ 。
（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為： 。
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C（s）+CO2（g） 2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）， K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3
則K1、K2、K3之間的關系是： 。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為： 。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和
。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為 。
對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式 。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為：
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g） 
2CO（g）平衡常數K1；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數K3；
則K1、K2、K3之間的關系是： 。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常數K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為： 。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)
2NO2(g) △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是 。
(6)工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式 ，陽極區逸出氣體的成分為 __________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省廈門市高三下學期期初考試化學試卷 題型：填空題
(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=
它所對應的化學反應為：
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C02(g) 
2C0(g) △H>O，K1
①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2
②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3 ③
則K1、K2、K3，之間的關系是： 。
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
簡述理由：
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應N2O4(g)
2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期中聯考化學試卷 題型：填空題
（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產業鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發進行？ 。
（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
它所對應的化學反應為： 。
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C（s）+CO2（g） 
2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）， K2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3
則K1、K2、K3之間的關系是： 。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
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平衡常數K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為： 。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是
和
。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為
。
對反應N2O4(g)
2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是 。
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式 。
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