【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵
B. 常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數目相等
C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4 L
D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數目為2 NA
【答案】A
【解析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個Si就有2NA個Si-Si鍵，A項正確；B，由于溶液的體積未知，無法判斷兩溶液中Na+的大小關系，B項錯誤；C，惰性電極電解食鹽水時陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過2NA個電子時生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2的體積，C項錯誤；D，n（SO2）=
=2mol，Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應轉移4mol電子，D項錯誤；答案選A。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g) +2Y(g)
3Z(g)△H=-a kJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是（ ）
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C. 1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量
D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體，經常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示：
（1）寫出C中含有的官能團名稱___________________ 。
（2）由A生成B的反應類型為______________________________________。
（3）C的核磁共振氫譜有________組峰
（4）寫出A生成D的化學方程式_______________________________________。
（5）F的結構簡式是___________________。
（6）苯環上的二取代芳香化合物W是D的同分異構體，且W分子中只具有一個官能團，則W的結構共有_____________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 新發現的核素
中，電子數比中子數多179
B. 白磷和紅磷互為同分異構體
C. 氕、氘、氚互為同素異形體
D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個興趣小組用下列裝置在實驗室制備硫代硫酸鈉。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。
(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現黃色渾濁后逐漸消失,相關的化學反應方程式為：①_________________；②Na2SO3+S
Na2S2O3。
(3)加熱濃縮至出現少量晶膜,停止加熱,打開K2,關閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小組在制備Na2S2O3時進行了改進。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)測定乙小組產品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調節溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標準碘溶液滴定,消耗標準碘溶液10.00mL。
①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②該產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。
（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)
（2）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；
（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。
Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子（或分子）結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）試劑a的作用是________。
（2）試劑b應選擇________（填序號）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名稱是________。
（4）反應3的離子方程式是________。
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