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下列各組粒子中屬于同位素的是(　　)

A．¹⁶O和¹⁸O　

B．H₂O和D₂O

C．H₂和D₂

D．²⁴Mg和²⁴Na

試題分析：質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項A正確，其余選項不是同位素的關系，答案選A。
點評：判斷同位素的關鍵是微粒是不是是核素，其次是否滿足質子數相同而中子數不同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有　  （填“共價”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于　    　族；
（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為               。（填相應的離子符號）
（3）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式是                 。
（4）已知298K時，Fe(s) +

O₂(g) ="=" FeO(s) ΔH= －300.0 kJ·mol^－¹
2D(s) +

O₂(g) ="=" D₂O₃(s) ΔH= －1675.7 kJ·mol^－¹
寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。

請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學鍵是_____________。
②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________。
（2）若A為固態非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e

結構。
①下列有關B物質的敘述正確的是
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩定，不與除X外的任何物質發生化學反應
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質的比較，正確的是( )

A．酸性：H₂SiO₃ >H₂CO₃	B．堿性Mg(OH)₂ >Al(OH)₃
C．穩定性 Si H₄>PH₃	D．原子半徑N > C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（）

A．若_aX^m+和_bYⁿ^－兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-m

B．²⁴Mg³²S晶體中電子總數與中子總數之比為1︰1

C．CO₂和PCl₃分子中各原子最外層都滿足8電子結構

D．ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X²⁺與Z²^－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是

A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X²⁺＞Z²^－

C．同主族元素中X的金屬性最弱

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使濕潤的pH試紙變藍。A和B混合可優化放氫性能。研究發現，該混合體系的放氫反應分三步進行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H₂            ⑵
C + B =" E" + H₂            ⑶
將A和B按1∶2的摩爾（物質的量）比混合，在催化劑作用下，所含的氫全部以氫氣放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y組成的二元化合物，其陰離子是二氧化碳的等電子體，G分解生成E和一種無色無味的氣體I。寫出A、B、C、D、E、F、G和I的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

請回答下列問題：
（1）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：
                                                           。
（2）c的單質的結構式為：          ，已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質互為等電子體的電子式（任一種）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，該元素在周期表分區中屬于    區；寫出g的基態原子的外圍電子排布式：                  。
（4）分別由a、b、d、f元素形成的單質晶體的熔沸點由高到低順序為（用單質的化學式表示）：                。
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物與足量燒堿溶液反應的離子方程式：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是

選項	W	X
A	鹽酸	Na₂CO₃溶液
B	Cl₂	Fe
C	CO₂	Ca(OH)₂溶液
D	NH₃·H₂O	AlCl₃溶液

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