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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能正確解答此題．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請(qǐng)寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫(xiě)一條即可)

⑶向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表1，請(qǐng)寫(xiě)出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）
A.二氧化硅和氫氧化鈉的熔化
B.碘和干冰的升華
C.氯化氫和氯化鈉的溶解
D.汞和硫的氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排序正確的是（）
A.沸點(diǎn)：CH4＞NH3
B.原子半徑：Na＞Mg
C.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF
D.還原性：I＜Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

Ⅰ．填寫(xiě)下列空白：

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填元素符號(hào)），

（2）寫(xiě)出①與③形成原子個(gè)數(shù)比為1:1化合物的電子式：____________，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：__________________________

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式），寫(xiě)出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________。

（4）由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ____________________________

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則：

（1）A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會(huì)形成酸雨。寫(xiě)出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用“NA”表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（）

	物質(zhì)	試劑
A	Na2SO4溶液（NaBr）	Cl2
B	KNO3（NaCl）	AgNO3溶液
C	Cl2（HCl）	飽和食鹽水
D	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)出一定存在的離子是（）