Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中P元素在元素周期表中的位置為

第三周期第VA族

．根據元素周期律，請你預測：H₂SO₄、H₃AsO₄、H₃PO₄中酸性最強的是

H₂SO₄

，酸性最弱的是

H₃AsO₄

：
（2）寫出①元素的符號：

Al

、寫出②元素的名稱：

氟

（3）在這些元素中，最活潑的非金屬是

F₂

（填化學式）；最不活潑的元素是

氦或He

．
（4）元素S的最高正價和最低負價分別為

+6

、

-2

，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）

更小

．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中的排布規律：最外層電子數=族序數，電子層數等于周期數以及元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來回答；
（2）根據短周期元素在周期表中的位置來回答；
（3）根據元素周期律知識來回答；
（4）元素的最高正價=最外層電子數，最低負價=最外層電子數-8，同主族元素性質具有相似性和遞變性．

解答：解：（1）陰影部分元素的最外層電子數均為5，最外層電子數=族序數，所以均是第ⅤA族的元素，同周期元素，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性最強的是硫酸，最弱的是砷酸，故答案為：第三周期第ⅤA族；H₂SO₄；H₃AsO₄；
（2）周期表中，Si的左邊是Al，O的右邊是F，故答案為：Al；氟；
（3）同周期元素從左到右非金屬性越來越強，同主族元素從上到下非金屬性越來越弱，所以最活潑的非金屬是F₂，以上元素中只有第一周期中稀有氣體元素是最穩定的，
故答案為：F₂；氦或He；
（4）硫元素的最高正價=最外層電子數=+6，最低負價=最外層電子數-8=-2，S和Se是同主族元素，同主族元素性質具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質和氫氣反應的限度逐漸減小，故答案為：+6；-2；更小．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．