Question

（6分）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、I^－，取該溶液進行以下實驗：
a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCl₄，經振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
d．取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，
e．將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定：
①寫出b所發生反應的離子方程式                                ；
②該溶液中肯定存在的離子是                            ；
③該溶液中肯定不存在的離子是                            。

Answer 1

（6分）2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ ；H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-  ；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

試題分析：用pH試紙測得該溶液呈酸性，所以一定存在氫離子，不存在CO₃^2－；CCl₄層呈紫紅色，說明有單質碘生成，因此一定含有I^-。由于在酸性條件下，NO₃^－能氧化I^－，所以原溶液中一定不存在NO₃^－；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成，說明不存在Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺；取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀一定是碳酸鋇，所以一定含有Ba²⁺，則就一定不存在SO₄^2-；將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氣體是氨氣，所以一定含有NH₄⁺。
點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。