【題目】將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所決定的( )
A.反應溫度B.空氣的量C.鈉粒的大小D.鈉的狀態(s、l)
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【題目】在一個密閉的容器內有四種物質，高溫下發生反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：
a | b | c | d | |
反應前質量(g) | 8 | 10 | 1 | 25 |
反應后質量(g) | 未測 | 24 | 2 | 16 |
若a的相對分子質量為2n，d的相對分子質量為3n，則該反應的化學方程式中a與d的化學計量數比為 ( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是 ( )
A. 三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD
B. pH=7時,三種溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)
C. 滴定至P點時,溶液中:c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)
D. 當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH－)-c(H+)
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【題目】在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是( )
A.鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出
B.防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用
C.紅熱鉑絲會與氨水反應，使鉑絲腐蝕
D.防止爆炸
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【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________。
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________________________。
（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應的離子方程式是_________________________________。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應多樣性的主要因素有________________________。
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【題目】（1）在下列晶體中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是__________；其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是___________；其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是____________；其中屬于原子晶體的是____________；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結構特點是_______________；
② 六氰合亞鐵離子【Fe(CN)6】4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN互為等電子體的單質分子的結構式_______；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體類型為_________________；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_______________________。
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【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為________________________；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___________________（填1種即可）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是___________________
A．氧原子的雜化類型發生了改變 B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變 D．微粒中的鍵角發生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是___________________(請用相應的編號填寫)
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____________________________________________。
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【題目】某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式______________________________________；
（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與____________（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是____。
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：_________________________
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu+ 
Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O_______________________________________________。
（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據此可推得，A的化學式為____________。由此，得到的結論是:________________________________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
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