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已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發生反應：2NO₂(g)

N₂O₄ (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態。下列說法中正確的是( )

A．平衡時NO₂體積分數：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應的平衡常數表達式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態

試題分析：相同條件下充入等物質的量的NO₂氣體，且起始時體積相同。反應發生時，氣體體積減小，甲容器活塞下移，相當于增大壓強，平衡向右移動。所以：A、正確；B、甲容器相當于加壓，化學反應速率加快，先到達平衡；C、反應的平衡常數表達式K＝c(N₂O₄) /c(NO₂)²，所以C錯；D、甲的壓強恒定，不能作為平衡的標志。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L^－1，下列判斷正確的是(　　)。

A．x＝1

B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L^－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO₂

N₂O₄,下列不能說明反應達到了平衡狀態的是 (　　)

A．N₂O₄生成速率與N₂O₄分解速率相等時

B．混合氣體平均相對分子質量保持不變時

C．NO₂的分子數與N₂O₄分子數比為2∶1時

D．體系顏色不再發生改變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應的平衡常數表達式為               。
(2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO₂)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態     (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

K、K_i、K_W分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K(HCN)＜K(CH₃COOH)，說明CH₃COOH的電離度一定比HCN大

C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH₄I(aq)中K_W不相等

D．2SO₂＋O₂

2SO₃達平衡后，改變某一條件K值不變，SO₂的轉化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為_____。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為________；
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的