Question

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學鍵

B. 工業上電解c的氧化物冶煉單質c

C. 原子半徑：a < b < c < d

D. 簡單氫化物的沸點：a < d

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據此分析解答。

根據上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。

A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯誤；

B. 工業上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現的，故B正確；

C. 一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：a < d< c < b，故C錯誤；

D. 水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a ＞ d，故D錯誤；

答案選B。