【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是( )
A.將氯化鐵飽和溶液煮沸即得氫氧化鐵膠體
B.光束通過稀豆漿時會產生丁達爾效應
C.分散質粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系屬于膠體
D.膠體粒子很小，可以透過濾紙
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質性質的比較，不正確的是（ ）
A.原子半徑大小：Na>P>S
B.非金屬性強弱：I>Br>Cl
C.氧化性強弱：F2>Cl2>Br2
D.金屬性強弱：Na>Mg>Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）
A.Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 的反應B.碳與二氧化碳的反應
C.鋁片和稀鹽酸反應D.甲烷在氧氣中的燃燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答： 
（1）p為極，A極發生了反應．
（2）C為極，可收集到；D為極，可收集到 ．
（3）C極的電極反應式為 ．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如表：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
陰極產生氣體的體積（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
陽極產生氣體的體積（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔細分析以上實驗數據，請說出變化的可能原因是 ．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。
請回答下列問題：
(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是__________________________________________。
(2)與燒瓶口垂直的一段長導管的作用是______________________________________。
(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。
(4)能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若________，則能證明。另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入________________________，現象是________________________________________________________________________。
(5)生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是____________________________。
(6)實驗結束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是_________________________，反應的化學方程式是_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生物體內含量極少，但對于維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有（ ）
A. Zn、Cu、B、Mn
B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Fe、Mn、Zn、Mg
D. Mg、Mn、Cu、Mo
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.氨是一種重要的工業原料。回答下列問題：
（1）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式____________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。
（2）當運輸氨氣的管道發生泄漏時，可用一種揮發性液體________(寫試劑名稱) 進行檢查，出現的現象是___________________________________。
II.聯氨(N2H4)具有較強的還原性。工業上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。
（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。
常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關系如圖所示。
（2）a點溶液中由水電離產生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因___________。
（3）比較c點溶液中所有離子濃度大小關系是_________________。
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