Question

【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數目與反應前相比保持不變的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發生變化，故B正確；
C、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+ ， 并沉淀，再和鹽酸反應生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；
D、加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤．
故選B．
溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，Fe2+氧化成Fe3+ ， 減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．