Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為

第ⅤA

族．
（2）根據(jù)元素周期律預測：H₃AsO₄屬于強酸還是弱酸？

弱酸

（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的方程式

SiH₄+2O₂ =SiO₂+2H₂O

                            
（4）O₂與H₂的反應是不可逆反應，而S與H₂反應有一定限度，請寫出Se與H₂反應的化學方程式

Se+H₂?H₂Se

（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：

S＞O＞F

（填元素符號）．

Answer 1

分析：（1）最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（2）同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱；
（3）硅烷燃燒生成二氧化硅和水；
（4）同主族元素性質具有相似性；
（5）電子層越多半徑越大，同周期元素的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小．

解答：解：（1）陰影部分元素的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以均是第ⅤA族的元素，故答案為：第ⅤA；
（2）同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，在同主族中，硝酸是強酸，磷酸是中強酸，所以H₃AsO₄屬于弱酸，故答案為：弱酸；
（3）硅烷燃燒生成二氧化硅和水，方程式為：SiH₄+2O₂ =SiO₂+2H₂O，故答案為：SiH₄+2O₂ =SiO₂+2H₂O；
（4）同主族元素性質具有相似性，S與H₂反應有一定限度，Se與H₂反應是可逆的，即Se+H₂?H₂Se，故答案為：Se+H₂?H₂Se；
（5）電子層越多半徑越大，所以S半徑最大，O、F是同周期元素的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑大小關系是：S＞O＞F，故答案為：S＞O＞F．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．