Question

反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁；②X(g)―→C(g)　ΔH₂。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C．E2是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

Answer 1

A

根據(jù)蓋斯定律ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，即ΔH₁＝ΔH－ΔH₂，再根據(jù)圖像可知ΔH₁>0，A項(xiàng)正確；從圖中看出，X應(yīng)為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；E₂應(yīng)為反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤