Question

（6分） 分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題。

(1)  2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄ ＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O

被還原的元素             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)           。

(2)  3Cl₂   + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃  + 3H₂O

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                       。

 

Answer 1

【答案】

（6分，每空2分）（1）Mn，  KI   (2)5:1

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，KMnO₄中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子，被還原；碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，所以被氧化的物質(zhì)是KI。

（2）根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價從0價部分升高到＋5價，失去5個電子，作還原劑，部分降低到－1價，得到1個電子，作氧化劑，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5︰1。