【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質的量濃度公式的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物質微粒數(shù) | 標準狀況下 氣體摩爾體積 | 溶質Na2SO4的質量 | 溶質KCl的 質量分數(shù) | 非標準狀況 下物質的質量 |
乙 | 阿伏加德羅常數(shù) | 標準狀況下 氣體密度 | 溶液的體積 | 溶液的密度 | 物質的摩爾質量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
激活思維優(yōu)加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 （ ）
A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源
C. 食鹽溶于水會顯著放熱 D. 電解水的反應中含有電能轉化為化學能的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實驗，回答下列問題：
（1）玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有：_______________。
（2）配制時一般可分為以下幾個步驟，請?zhí)顚懹嘘P的空格：
a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
b、蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
d、將________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中；
e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；
h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
其中正確的操作順序為_________________________________________________
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________
D．量筒量取濃硫酸時仰視刻度線_________________
E. 定容時俯視容量瓶刻度線_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃
請回答：
⑴儀器A的作用是_____；冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。
⑵空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因______。
(3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①_____(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是______，餾出物是_______。
(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是_______
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應時,分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子,所得產物再與4mol Cl2進行取代反應后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉移電子的數(shù)目為NA
D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
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