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酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO₃^-)的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是(　　)

A．R是第三周期元素

B．RO₃^-和NO₃^-均只能被還原，不能被氧化

C．R元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同

D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分

酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO₃^-)的電子數(shù)多10，說明元素R比N多10個(gè)質(zhì)子，因此R是Cl元素，A正確。Cl的最高價(jià)是＋7價(jià)，所以RO₃^-可以被氧化，B、C不正確。氯氣有毒屬于大氣污染物，不是空氣的主要成分，D不正確。答案A。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

干燥劑的干燥性能值可用干燥效率（1 m³空氣中實(shí)際殘留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．上述干燥劑中陽離子對干燥效率的影響比陰離子小

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥劑

D．MgO的干燥性能比CaO好

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍是

A．Cl₂至BrCl	B．BrCl至Br₂
C．Br₂至IBr	D．IBr至I₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

(1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學(xué)式，下同）
(4) 在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____，堿性最強(qiáng)的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_____，用一個(gè)化學(xué)方程式驗(yàn)證該結(jié)論：
(6)元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a > b > c > d
B．離子半徑：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋> C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
C．離子還原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋，離子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
D?單質(zhì)還原性：B > A，單質(zhì)氧化性：D > C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 (　　)

A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱

B．因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)

C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫。醣攘虻难趸詮?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質(zhì)的量約為(　　)

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學(xué)式	A₂C	A₂C₂	D₂C₂	D₂E

回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的電子式為            ，用電子式表示形成化合物丁的過程                           。
（3）寫出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧
化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允
許O^2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C₂、A₂的載體。①該電池的負(fù)極為       （填a或b）；O^2-流向       極（填“正極”或“負(fù)極”）

②該電池的正極反應(yīng)為，
負(fù)極反應(yīng)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是

A．水和乙醇可以完全互溶

B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定

C．水的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式

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