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滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 (　　)

A．Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^-	B．K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2-
C．Ag^＋、Ca²^＋、NH₄⁺、NO₃^-	D．Na^＋、Ba²^＋、CO₃^2-、SO₄^2-

試題分析： A、組中所有離子均不與氯水中的粒子反應，正確；B、氯水中的氯氣可與I^－反應，產生碘單質，錯誤；C、氯水中的氯離子可與Ag^＋反應產生白色沉淀，錯誤；D、氯水中的氫離子與CO₃^2-反應，產生氣體，且Ba²^＋、CO₃^2-反應產生沉淀，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)₂]⁺，其電離出的CN^—有毒，CN^-與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）與弱電解質的電離方程式相似，[Au(CN)₂]⁺也存在著兩步電離，其一級電離方程式為_________
（3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^—氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：__________
（4)在酸性條件下，ClO^—也能氧化CN^--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是（

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一種陽離子（不考慮水電離出來的氫離子）且忽略反應前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質的量濃度為等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、NH、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

序號	實驗內容	實驗結果
1	加過量鹽酸	無氣體產生
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3	加足量BaCl₂溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量	第一次稱量讀數為2.33 g

試回答下列問題：
(1)根據實驗1對CO₃^2-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號	物質的量濃度(mol·L^－1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，陰離子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液無明顯現象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．少量的CO₂通人氨水中：CO₂+NH₃·H₂O=NH₄+⁺HCO₃^-

B．Na₂O₂溶于水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂

C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1^-+2H₂O

Cl₂

+H₂

+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
(1)Ca(ClO)₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有　　　　　性,請寫出工業上用氯氣與NaOH溶液反應生產消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl₂O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取少量Cl₂O和NaHCO₃的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應可制得ClO₂,此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。
②ClO₂遇濃鹽酸會生成Cl₂,每生成1 mol Cl₂轉移電子的物質的量為　　　　。
③ClO₂可將廢水中的Mn²⁺轉化為MnO₂而除去,本身還原為Cl^-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　。
(4)用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl+O₂