Question

【題目】把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止．得到固體質量不可能為（ ）
A.18 g
B.24 g
C.30 g
D.36 g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：硝酸得電子變成氮的氧化物，鐵在反應中失電子變成鐵離子或亞鐵離子，加堿后生成氫氧化物，對沉淀加熱生成氧化鐵沉淀，在反應中鐵失電子數和硝酸得電子數相等．根據HNO3 NO，HNO3 NO2 ， 生成0.3molNO2轉移的電子為：0.3mol×1=0.3mol，生成0.2molNO轉移的電子為：0.2mol×3=0.6mol，共轉移0.9mol電子，
若反應中Fe失去3個電子變成鐵離子

Fe		Fe3+		Fe（OH）3		Fe2O3
3mol						80g
0.9mol						24g

若反應中Fe失去2個電子變成亞鐵離子

Fe		Fe2+		Fe（OH）2		Fe（OH）3		Fe2O3
2mol								80g
0.9mol								36g

若鐵既變成鐵離子由變成亞鐵離子，則得到的沉淀介于24g﹣36g之間，則得到固體質量不可能為18g，
故選A．