Question

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態物質）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是

坩堝

．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

不能

；理由

改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質離子NO₃^-，以后操作中無法除去

．
（3）進行操作②后，如何判斷S

O

2- 4

已除盡，方法是

取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現則說明SO₄^2-已除盡

．
（4）操作③的目的是

除去過量的Ba²⁺

．
（5）操作④的目的是

除去濾液中溶解的CO₂和多余的鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）操作①將固體混合物加熱，根據給固體加熱常用儀器進行選擇；
（2）除雜不能引入新的雜質；
（3）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（4）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；過濾后加碳酸鈉溶液會增加了過濾操作次數；
（5）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發出來，不影響氯化鈉的純度．

解答：解：（1）根據圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝；故答案為：坩堝；
（2）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質；
故答案為：不能； 改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質離子NO₃^-，以后操作中無法除去；
（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現則說明SO₄^2-已除盡；
（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；
故答案為：除去過量的Ba²⁺；
（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO₂和多余的鹽酸；故答案為：除去濾液中溶解的CO₂和多余的鹽酸．

點評：本題考查了物質除雜的實驗方法，除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和縝密的思維．